题目
题型:江苏期中题难度:来源:
B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈
C.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
D.在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈
答案
核心考点
试题【根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是 [ ]A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈C.铜活动性不】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ、不同金属与酸反应的速率不同取质量相等的上述两种金属(表面积相同),分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线下图所示。
K、Ca、Na、 、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
(2)线B对应的金属为 。
(3)线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式 。
Ⅱ、同一金属与不同质量分数的盐酸反应的速率不同
取质量相等的锌片,分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。生成氢气的质量为m,反应时间为t。5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如下图所示。请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线。实验表明,盐酸质量分数越大,与金属反应的速率越快。
取两个烧杯,分别加入等质量的 (“同种”、 “不同种”)金属,再分别加入足量的质量分数 (“相同”、 “不相同”)、温度不同的稀盐酸…… 实验表明,温度越高,金属与盐酸反应的速率越快。
(1)K Ca Na Mg _____________ Pb (H)Cu ________ Pt Au;
(2)下列给出的每组中的两种物质,能发生置换反应的,请在横线上写出化学方程式,不能反应的,请说明理由。 ①金属钾与稀盐酸:_________________________________________________; ②铜与硝酸汞溶液:_________________________________________________; ③氯化镁溶液与铜:_________________________________________________。
(3)如果要验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序,你要选择的一组试剂是: ___________________________________________________。
⑴查阅资料,得到不同金属的活动性:镁> 铁> 铜.
⑵假设:镁粉先与硫酸铜反应,置换出铜;如有多余,则继续与硫酸亚铁反应.
⑶设计方案:将一定量的镁粉放入硫酸亚铁与硫酸铜的混合液.
⑸除此之外,你还可设计哪些方案来证明之:_______________________________ 。
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