题目
题型:山东省中考真题难度:来源:
(2)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是 _______________ ;
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 _______ .
答案
(2)除去铜中的铁;
(3)蒸发.
核心考点
试题【某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案.结合实验方案回答下列问题:(1)步骤】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.乙>甲>丙>丁
C.丁>丙>乙>甲
D.乙>甲>丁>丙
A.单质 B.原子 C.元素 D.分子
⑵上图是元素周期表中的一格,从图中获得的信息正确的是 (填序号)。
A.该元素的质子数是52
B.该元素在地壳中的含量为24%
C.该元素属于非金属元素
D.该元素的一个原子核中含有28个中子
⑶交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车,因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬,硫酸铬[Cr2(SO4)3]中铬元素的化合价为 价。
⑷铬是最硬的金属,常镀在金属制品如水龙头的表面,使金属制品美观耐用。若将打磨过的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中,观察到铬片表面缓慢产生气泡,铝片表面迅速产生较多气泡,铜片表面无现象。请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是 。
⑴【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:猜想一:Al>Cu>R,猜想二: ,猜想三:R> Al>Cu,
【查阅资料】 R是一种银白色的金属,在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色,常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜;硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
⑵【实验探究】为了探究哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
⑷【归纳总结】探究结束后,他们总结得出:通过金属与 反应或金属与 反应可以比较金属活动性强弱。
(2)从图中你还能获得的信息有 ___________________(答一条即可)。
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