题目
题型:不详难度:来源:
(1)原合金中含铜多少克;
(2)反应后所得溶液溶质质量分数为多少.
答案
设参加反应锌的质量为x,反应同时生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.10g
65 |
x |
2 |
0.10g |
136 |
y |
2 |
0.10g |
原合金中含铜的质量=8g-3.25g=4.75g
反应后所得溶液溶质质量分数=
6.8g |
3.25g+96.85g-0.10g |
答:(1)原合金中含铜4.75克;
(2)反应后所得溶液溶质质量分数为6.8%.
核心考点
试题【一块质量为8克的铜锌合金与96.85克的稀盐酸恰好完后反应,反应产生的氢气和反应时间关系如图所示.求:(1)原合金中含铜多少克;(2)反应后所得溶液溶质质量分数】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铜;
②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铁;
③滤液中只有硫酸亚铁,滤出的固体为铁、铜;
④滤液中只有硫酸铜,滤出的固体为铁、铜.
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
(1)实验A中可观察到铁片最先生锈的部位是______处(填字母),理由是______.
(2)实验B中发生反应的化学方程式为______,此实验说明铁的活动性比银______(填“强”或“弱”),如果将铁片和银片用导线连接起来同时插入稀硫酸中可观察的现象是______,此时如果在导线中间接一个电流计可以测得有电流产生.
(3)实验C中,当烧杯内盛有______溶液时,可以验证铁、______、银的金属活动性强弱.
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ |
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+ |
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+ |
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+ |
A.Fe、Ag、CuSO4溶液 |
B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 |
C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 |
D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸 |
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