题目
题型:河南难度:来源:
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤液中的金属阳离子是______.
(2)若向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中的金属阳离子是______,滤出的固体物质是______.
答案
(2)滤液中滴加稀盐酸可检查银是否被完全置换,滴入稀盐酸有白色沉淀,说明银没有全部被置换、铁粉铜粉量不足,并都参与了反应,所以溶液中含有的金属离子是:Fe2+、Cu2+、Ag+,因为铁与铜都能置换出银,所以滤出的固体是银.
故答案为:(1)Fe2+(2)Fe2+、Cu2+、Ag+,Ag.
核心考点
试题【向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液,充分反应后过滤.(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤液中的金属阳离子是______.(2)若向滤液中加入稀】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁→铜→铝 | B.铜→铝→铁 | C.铜→铁→铝 | D.铁→铝→铜 |
上述金属可分为两类,则丙应和______分为一类,若乙为金属锌,则丙可能是______.
(1)金属活动性顺序表:K Ca Na______Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu______Ag Pt Au
(2)金属与酸反应的规律是______.
试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示)______.
(3)金属与盐发生置换反应,必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼,不能把金属直接从其盐溶液中置换出来;②______③______.
(4)试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示)______.
A.X、Y、Z | B.Y、Z、X | C.Y、X、Z | D.Z、X、Y |
(1)从上述实验中,你得出的结论是______.
(2)请你补充一个实验,探究铜、银的活动性顺序.应选择的下列一种药品______.现象______,结论______.
①AgNO3溶液 ②AlCl3溶液 ③CuSO4溶液.
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