题目
题型：松江区模拟难度：来源：
| A．滤液中一定有Fe（NO3）2 |
| B．只要加入AgNO3溶液，就一定会有Cu（NO3）2生成 |
| C．只要加入AgNO3溶液就一定会有Ag生成 |
| D．在滤液中滴加盐酸，有白色沉淀，在固体中加入盐酸一定没有H2产生 |
答案
A、由于铁与硝酸银反应，滤液中一定有Fe（NO3）2．故A正确；
B、只要加入AgNO3溶液，就一定会有Fe（NO3）2生成．故B错误；
C、只要加入AgNO3溶液就一定会有Ag生成．故C正确；
D、在滤液中滴加盐酸，有白色沉淀，说明了有硝酸银剩余，铁是不足量的，过滤的固体中没有铁．在固体中加入盐酸一定没有H2产生．故D正确．
故选B．
核心考点
试题【在Fe和Cu混合物中，加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，以下说法错误的是（ ）A．滤液中一定有Fe（NO3）2B．只要加入AgNO3溶液，就一定会有】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．硫酸铜溶液 | B．硝酸银溶液 |
| C．稀盐酸 | D．硫酸亚铁溶液 |
（1）由于加入硫酸铜溶液而使反应变快的是______ （填a或b）．
（2）充分反应后得到的H2质量较大的是______ （填a或b），这是因为______．
| A．AgNO3 | B．H2SO4 | C．FeSO4 | D．HCl |
①X+Y（NO3）2═X（NO3）2+Y ②Z+Y（NO3）2═Z（NOs）2+Y
③Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4（稀）不发生反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：______．
| A．用磁铁反复接触该混合物 |
| B．放入足量的稀盐酸中，反应后过滤 |
| C．放入足量的硫酸锌溶液中，反应后过滤 |
| D．放入足量的硫酸铜溶液中，反应后过滤 |
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