题目
题型:北碚区难度:来源:
①将锌粒放入CuSO4溶液中,锌粒表面出现红色固体;
②将锌片插入Hg(NO3)2溶液中一会儿取出,锌片表面出现银白色金属;
③将铜丝插入ZnSO4溶液中,无明显现象.
(1)小林同学得出的结论是:______,要得出三种金属的活动顺序,小林还应该做的实验是______.
(2)为了使实验尽量简化,我认为可用______步实验就能得出结论,
实验内容是______.
答案
由实验②可知,锌片表面出现银白色金属,则金属的活泼性Zn>Hg,
由实验③铜丝插入ZnSO4溶液中无明显现象,可知金属的活泼性Zn>Cu,
则金属活动性:Zn>Cu,Zn>Hg,
显然无法比较Cu与Hg的活泼性,
则可将Cu丝插入Hg(NO3)2溶液中,Cu丝上析出银白色物质来证明Cu比Hg活泼,
故答案为:金属活动性:Zn>Cu,Zn>Hg;将Cu丝插入Hg(NO3)2溶液中,Cu丝上析出银白色物质证明Cu比Hg活泼;
(2)比较Zn>Cu可利用Cu丝插入ZnSO4溶液反应,比较Cu>Hg可利用Cu丝与Hg(NO3)2溶液反应,
则两步实验可得出三种金属的活泼性顺序,
故答案为:两;将Cu丝分别插入ZnSO4、Hg(NO3)2溶液中,前者无变化,证明Zn比Cu活泼.后者析出银白色物质,证明Cu比Hg活泼.
核心考点
试题【为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序,小林同学设计了如下实验:①将锌粒放入CuSO4溶液中,锌粒表面出现红色固体;②将锌片插入Hg(NO3)2溶液中一会儿】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+YSO4=ZSO4+Y (4)X和稀H2SO4不反应.
A.Z>X>Y | B.Z>Y>X | C.X>Y>Z | D.Y>X>Z |
请回答:
(1)小红用的A容器能否选用铁制容器?______,原因是______.
(2)配制过程中,小红需要用到哪些化学仪器?
请写出仪器的名称:______.
(1)从小明所画的卡通画推知,甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是______.
(2)若乙是锌,丙是初中化学中已学过的一种常见金属,请写出金属丙和盐酸反应的化学方程式______.
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A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中
B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D.将银;铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法,请列举其中三种.①______;②______; ③______
(3)欲确定金属铁、铜的硬度大小,正确的方法是:______.
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