题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中.根据铜加入盐酸中无变化,铝与盐酸反应比铁剧烈的现象,判断出金属活动性顺序______;
(2)乙同学只用一支试管,只取一次稀盐酸也能证明三种金属的活动性顺序,他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、______:
(3)丙同学只调整了乙同学插入稀盐酸中金属的顺序,也能得到正确结论.丙同学调整金属的顺序为______;
(4)在FeSO4和CuSO4的混合溶液中,加入一定量的铝粉充分反应,过滤后得到滤渣.向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生.则滤液中一定含有的金属阳离子是______ (写离子符号).
答案
(2)铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出,说明铁排在氢前面,得到氯化亚铁溶液,在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象,说明铜的活动性比铁弱.而在氯化亚铁溶液中插入铝丝,铝的活动性比铁强,所以能置换氯化亚铁中铁,表面有黑色物质析出.所以,在盐酸中插入金属的顺序是Fe、Cu、Al;
(3)铜不能与盐酸反应,可先把铜放入稀盐酸,观察到无明显现象,说明铜位于氢之后;然后把铁放入该稀盐酸,铁与盐酸反应放出氢气,说明铁位于氢之前;待完全反应后,取出铁丝,插入铝丝,在铝丝表现出现黑色,说明铝的活动性比铁强;所以,丙同学调整金属的顺序为Cu、Fe、Al;
(4)由题意可知,在FeSO4和CuSO4的混合溶液中,加入一定量的铝粉充分反应,过滤后得到滤渣.向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,可知排在铝后面的金属铜部分或全部置换出来,没有置换出铁.所以,一定含有的金属阳离子是:Al3+、Fe2+.
故答为:(1)Al>Fe>Cu;(2)Cu、Al:(3)Cu、Fe、Al;(4)Al3+、Fe2+.
核心考点
试题【为探究Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序,有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案:(1)甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中.根据铜加入盐】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁和铝 | B.锌和镁 | C.锌和铜 | D.铜和铁 |
A.Fe+HCl(将铁片投入盐酸中) Hg(NO3)2+Fe(将铁片放入硝酸汞中) Cu+HCl(将铜片投入盐酸中)
B.Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2
C.Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2
试评价这三种方案:
(1)最差的方案是 ______,理由是 ______;
(2)最好的方案是 ______,理由是 ______.
A.稀硫酸 | B.AgCl | C.ZnSO4 | D.AgNO3溶液 |
A.硫酸锌 | B.硫酸镁 | C.硫酸铁 | D.硫酸铝 |
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