将铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al═3Cu+Al2O3.充分反应后,为了检验氧化铜是否剩余,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应,能够说明氧化铜有剩余的实验现象是( ) ①加入稀硫酸后,有气泡产生 ②加入稀硫酸后,溶液显蓝色 ③加入稀硫酸后,没有气泡产生 ④加入稀硫酸后,容器中有红色不溶物质 ⑤在加稀硫酸后的溶液中,插入铁片,铁片表面有红色不溶物质析出. |
①、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;若有气泡生成,只能说明氧化铜不足,铝粉没有完全反应;故错 ②、如果氧化铜有剩余,取反应后固体(有Cu、Al2O3、CuO)加硫酸时,只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色;故对③、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余,也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应;故错 ④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜,容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余,红色物质是一定出现的;故错 ⑤、如果氧化铜有剩余,加稀硫酸后的溶液中,插入铁片,首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出;故对 故选D |
核心考点
试题【将铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al═3Cu+Al2O3.充分反应后,为了检验氧化铜是否剩余,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应】;主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]
举一反三
有一包黑色粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成,为探究其成份,进行如下探究:取少量粉末于烧杯中,加入过量稀H2SO4,微热. (1)对可能出现的现象和结论分析如下,请完成下列表格:
烧杯中可能出现的现象 | 结 论 | 黑色粉末完全不溶 | | | 黑色粉末为C和CuO混合物 | 黑色粉末部分溶解,溶液变为浅绿色且有气泡产生 | | 区分日常生活中的下列物质,所加试剂或操作方法完全正确的是( )
选项 | 需鉴别的物质 | 方法一 | 方法二 | ① | 天然纤维和合成纤维 | 点燃同时闻气味 | 观察色泽 | ② | 空气和氧气 | 闻气味 | 燃着的木条 | ③ | 二氧化碳和一氧化碳 | 燃着的木条 | 澄清的石灰水 | ④ | 真黄金和假黄金(铜锌合金) | 观察颜色 | 灼烧 | 探究Zn、Cu、Ag金属活动性的强弱,现在三种试剂:AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液和盐酸.某小组设计了下列实验方案,请你和他们一起探究.
金属 | 验证方法 | 实验现象 | 结 论 | Zn | 将锌片放入______中 | ______ | 金属活动性 ______>______>______ | Cu | 将铜丝插入______中 | ______ | Cu | 将铜丝插入______中 | ______ | 要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,操作正确的一组是( )A.把铁片和铜片分别插入ZnCl2溶液中 | B.把铜片分别插入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中 | C.把锌片分别插入CuCl2溶液和FeSO4溶液中 | D.把铁片分别插入CuSO4溶液和ZnCl2溶液中 |
| 下表是生活中某种常见金属M的部分性质:
颜色、状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 | 银白色固体 | 较软 | 2.70g/cm3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
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