| 在化学反应中，物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应．根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂．例如：反应Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2是氧化还原反应，其中Zn是还原剂，CuCl2是氧化剂，则在反应：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl中，氧化剂是______，还原剂是______． |
在Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl中，氯元素的化合价由0价降低到-1价，化合价降低，所以氯气是氧化剂；溴化钠中溴元素的化合价由-1价升高到0价，化合价升高，溴化钠为还原剂．
故答案为：
Cl2（或氯气）；NaBr（或溴化钠）． |
核心考点
试题【在化学反应中，物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应．根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂．例如：反应Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2是氧化】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 迎香港回归，在《南京条约》议约地--南京下关区静海寺敲响了“警世钟”，铸造该钟采用的主要金属材料是______，此金属的优点是______． |
善于在物质问寻找规律，是学好化学的方法之一．下列表格中的三组物质，小茂同学对它们作了归纳，请你帮他完成相应内容．（说明：①X为待定物质；②规律不能重复）
| 物质 | 变化规律 | X的化学式 | 排列顺序 | | Fe、Na、Cu、Al、X | 金属活动性：由强到弱 | ______ | Na、X、Al、Fe、Cu | | FeS、FeO、Fe3O4、X | 物质中铁元素的质量分数：由多到少 | Fe2O3 | ______ | | NH3、NO、NO2、N2、X | ______ | N2O3 | ______ | 汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的．有关实验数据记录如下：| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | | 所取黄铜样品的质量（g） | 10.0 | 10.0 | 20.0 | | 加入稀硫酸的质量（g） | 100.0 | 80.0 | 80.0 | | 反应后烧杯内剩余物质的质量（g） | 109.8 | 89.8 | 99.8 | 小华同学想测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室可以提供稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液及必要的仪器，请你帮小华设计实验来测定其中一种合金中铜的质量分数．
| 选择的试剂 | 欲测定的合金种类 | 预期的现象 | 反应的化学方程式 | | | | | 某化学活动小组为探究某些金属活动顺序，分步做如下实验：
实验一：在四支试管中分别放入两小块金属铜、镁、铁、锌分别加入5mL的稀盐酸，观察现象，发现镁、铁、锌能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，由此得出结论______．（可多选，填序号）．
A、金属活动性由强到弱顺序是：镁．锌．铁．铜
B、镁．铁．锌的活动性比铜强
C、可把四种金属分为两类，镁、铁、锌为一类，铜为另一类
实验二：探讨金属铝．铜．银三种金属的活动性顺序．
（1）采用最好的方法是______（单选）
A、三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应．
B、取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应．
C、相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来．
（2）不选用其它另两种方法的原因是____________．
（3）请按你确认的方法，选用以下药品进行实验，填写实验报告．
药品：金属铝丝．金属铜丝．金属银丝．硫酸铜溶液．硝酸银溶液．硫酸铝溶液．
15%盐酸．过氧化氢溶液、二氧化锰粉末
| 实验 | 步骤 | 现象 | 反应的化学方程式 | | 1 | | | | | 2 | | | | | 3 | | | |
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