题目
题型：同步题难度：来源：
(2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是________和________。
(3)铁生锈的实质是________，铁锈的主要成份是_________，特点是_______________。
(4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施_______________；_______________。
答案
(2)氧气；水
(3)铁被氧化；氧化铁；疏松多孔的物质
(4)表面涂防锈油；烧涂搪瓷
核心考点
试题【全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的1／10。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A. B. C三支试管中(如图所示)，定期观察并记】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是： ______________________________________________________________。
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤： A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B.待充分反应后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤. 干燥后称量，记下其质量。
①步骤B中如何判断已充分反应？____________________________________________。
②步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）. 烧杯. ______________. _______________. ________________。
③根据乙同学的设计进行实验___________达到目的（填“能”或“不能”），说明理由： ____________________________________________________________________________。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_______________。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_________等物质共同相互作用的结果。
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。写出生成“纳米铁”的化学方程式____________________________。
（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；② 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B 中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是_______________，根据实验②的现象得出的结论是____________。
（5）将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后，放出0.4g氢气,试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。
观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑。
假设与预测：
假设⑴ 铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；
假设⑵ 铜片加热变黑，是因为铜片与_________发生了化学反应。
实验与事实：
实验⑴ 将铜片放入一支开口的试管中，再用酒精灯对试管加热片刻，发现铜片__________（“变黑”或“不变黑”）；
实验⑵ 将铜片放入一支充满氮气的试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热片刻，铜片________（“变黑”或“不变黑”）。
解释与结论：
上述实验⑴证实，假设⑴_________ （“正确”或“不正确”）；
实验⑵证实，假设⑵ _________（“正确”或“不正确”）。
表达与交流：铜片在空气中加热，实际上是铜发生了化学反应，生成了黑色固体。反应的化学方程式是：_________________________。
拓展与迁移：既然铜片在空气中加热时，铜片能发生上述化学反应，证明了金属在空气中点燃或加热，金属都可能与空气中的氧气发生反应。
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