题目

题型：山东省期末题难度：来源：

金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_______________。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_________等物质共同相互作用的结果。
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”。写出生成“纳米铁”的化学方程式____________________________。
（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；② 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B 中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是_______________，根据实验②的现象得出的结论是____________。
（5）将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后，放出0.4g氢气,试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。

答案

（1）Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂
（2）氧气；水
（3）FeCl₂ + H₂Fe + 2HCl
（4）镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；
（5）设稀硫酸中硫酸的质量为X，则
Mg ＋ H₂SO₄==MgSO₄ ＋ H₂↑
　　　　98 　　　　　　　2
　　　　X 　　　　　　　0.4g
98/2＝X/0.4
X ＝19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g ×100%=39.2%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g ×100%=39.2% 。