铁铝合金溶于足量的盐酸再加过量的NaOH溶液后，过滤，将沉淀在空气中加热后得到的红棕色粉末与原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

铁铝合金溶于足量的盐酸再加过量的NaOH溶液后，过滤，将沉淀在空气中加热后得到的红棕色粉末与原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。

答案

此题属无数据计算题，根据题意画出如下图示：

Fe(OH)₂白色沉淀在空气中快速变为灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)₃沉淀：
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。加热： 2Fe(OH)₃

FeO+3H₂O。
在反应过程中Fe质量守恒，根据红棕色粉末Fe₂O₃的质量与原合金质量相等，
得合金中铝的质量分数等于Fe₂O₃中氧的质量分数，
即

100%=30%。

核心考点

试题【铁铝合金溶于足量的盐酸再加过量的NaOH溶液后，过滤，将沉淀在空气中加热后得到的红棕色粉末与原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8 g，加入到700 mL的稀H₂SO₄中，恰好完全反应，得到H₂2.24 L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
(1)混合物中铁和氧化铁各多少克？
(2)原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

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标准状况下，将a L H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，且三者物质的量之比为8:1:1，则原混合气体中H₂的物质的量为

[ ]

A. a/2 mol
B. (a/22. 4-b) mol
C. (a/22. 4-b/2) mol
D. b/2 mol

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标准状况下，将盛满NO₂的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的浓度为（假设试管内气体没有逸出）

[ ]

A.0. 036 mol·L^-1B.0. 045 mol·L^-1
C.0. 033 mol·L^-1 D.0. 018 mol·L^-1

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有容积相同的四个集气瓶，分别装满下列各气体后倒立在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶中进水最多的是

[ ]

A．NO和N₂的体积各占50%
B．NO₂和N₂的体积各占50%
C．NO₂和O₂的体积各占50%
D．NO和O₂的体积各占50%

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将V mL NO和NO₂的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。
试回答：
(1)A是____，其体积为____mL。
(2)计算确定V的取值范围：_________。

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