放在手心就能熔化的金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在-120℃仍不易凝固；在常温下几乎不易与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料．下列有关镓的用途叙述错误的是（ ）| A．制作高温温度计 | B．制晶体管材料 | | C．金与镓的合金用于镶牙 | D．与硝酸反应制氢气 |
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A、金属镓其沸点为2403℃，镓熔化后在-120℃仍不易凝固，可用于制作高温温度计；故A正确；
B、金属镓与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料，可用于制晶体管材料；故B正确；
C、金属镓与其他金属熔合可改善合金性能，可使金与镓的合金用于镶牙；故C正确；
D、金属镓能溶于强酸和强碱，由于硝酸有很强的氧化性能把氢气氧化成水，镓与硝酸反应也不能制氢气；故D不正确；
故选D |
核心考点
试题【放在手心就能熔化的金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在-120℃仍不易凝固；在常温下几乎不易与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善】；主要考察你对
金属的化学性质等知识点的理解。
[详细]举一反三
下表提供了一些金属的物理性质：| 金属 | 铜 | 金 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 | | 导电性（以银为100） | 99 | 74 | 61 | 27 | 17 | 7.9 | 下列关于铁及其化合物的叙述中，正确的是（ ）| A．在氧化铁中铁的化合价是+2价 | | B．氢氧化铁是可溶于水的蓝色晶体 | | C．铁的金属活动性比锌强 | | D．铁锈的主要成分是氧化铁 |
| 铁是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）用铁锅烧水主要利用了铁的______性．
（2）某同学发现烧水后的铁锅内残留较多的白色水垢，据此他判断所取用的水为硬水，并使用______（填写试剂名称）来验证其判断．
（3）该同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，使用该网类似于进行化学中的______操作．该不锈钢和铁锅组成上的主要区别是______不同．
（4）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______．为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意______．
（5）工业上常采用赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁，写出其反应原理对应的化学方程式______．
（6）铝锅比铁锅更耐腐蚀，其原因是______． | 以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号填空：
（1）含氧元素质量分数最高的氧化物 ______；（2）硫酸钠中的阴离子 ______；
（3）温度计中填充的液态金属 ______；（4）改良酸性土壤时常用的一种碱 ______． | （1）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能与空气中的氮气反应，也能与二氧化碳作用．已知镁在氮气中燃烧生成的氮化镁，其中氮元素显-3价，镁在二氧化碳中燃烧生成黑色炭粒和一种碱性氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式：______，______．
（2）与金属跟盐的置换反应规律相似，非金属跟盐反应也有这种规律，Br2、I2、Cl2及其化合物有如下的反应关系：①Br2+2NaI=2NaBr+I2Cl2+2NaI=2NaCl+I2，②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
试确定三种非金属单质的化学活动性由强到弱的顺序：______． |
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