题目
题型:不详难度:来源:
(1)操作a、b的名称分别是_______、_______。
(2)写出流程中有关反应的化学方程式__________、______________。
(3)以上两个反应能够发生的原因是________。
答案
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)在金属活动性顺序中,铁位于铜、氢之前
解析
(2)经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁,说明回收铜时加入的是铁,多余的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁,故答案为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)根据金属活动性,铁在氢前可以跟酸反应,铁在铜的前面,故可以将硫酸铜中的铜置换出来。
核心考点
试题【某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:(1)操作a、b的名称分别是_______、_______。(2)写出流程】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
(1) 铝的活动性比铁强,但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性,原因是什么?
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:①铝片浸入稀硫酸中;
②铜片浸入稀硫酸中;③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种
金属的活动性顺序,请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)
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