题目
题型：不详难度：来源：
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
答案
解析
试题分析：由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选C
点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
核心考点
举一反三
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号） 。
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽
（2）下列能与铁发生反应的是（填序号） 。
A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式 。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是 。
（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了 个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是 。
（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为 。
①滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2
②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁
③滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
| A．铁 | B．金 | C．银 | D．铜 |
下列说法正确的是
| A．滤纸上一定有Ag和Cu |
| B．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe和Mg |
| C．滤液中可能含有Fe2+、Mg2+ |
| D．滤液中一定有Fe2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+ |
（1）制造汽车所用的钢材是 （填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的 面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔 绝 ，防止金属锈蚀。
（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是 。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是 。
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是 。
A．2Cu+ O2 2CuO |
| B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O |
C．Cu + H2SO4  CuSO4 + H2 ↑ |
| D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O |
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