题目
题型:不详难度:来源:
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号) 。
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是(填序号) 。
A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液
(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式 。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是 。
(4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验:将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,开始时没有明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象,他查阅资料得知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了 个反应,其中产生红色固体物质的化学反应方程式是 。
(5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液,只观察到溶液颜色变蓝,发生反应的化学方程式为 。
答案
(2)A B C
(3)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 与空气和水同时接触
(4)3,2Al + 3CuSO4 3Cu + Al2(SO4)3
(5)Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O
解析
试题分析:(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用的铁的性质是导热性;
(2)在一定条件下,铁能和氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应,铁在金属活动性顺序中排在锌的后面,不能和氯化锌溶液反应;
(3)一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,故化学方程式为:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2;
铁在潮湿的空气中容易生锈,即铁与水和氧气充分接触时容易生锈;
(4)氧化铝、铝都能和硫酸反应,铝能和硫酸铜溶液反应,故共有3个反应;
铝和硫酸铜溶液反应能生成红色固体铜和硫酸铝,故反应的化学方程式为:2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3;
(5)铜、硫酸、过氧化氢三种物质反应生成硫酸铜和水,故反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2 =CuSO4+2H2O。考点:
点评:熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解题的关键,因为根据金属活动性顺序可以判断铁和氯化锌、铝和硫酸铜能否发生化学反应;物质的性质决定物质的用途,根据铁的用途可以判断铁的性质方面的内容。
核心考点
举一反三
①滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2
②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁
③滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁
④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2,可能含有CuCl2
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
A.铁 | B.金 | C.银 | D.铜 |
下列说法正确的是
A.滤纸上一定有Ag和Cu |
B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe和Mg |
C.滤液中可能含有Fe2+、Mg2+ |
D.滤液中一定有Fe2+、Mg2+,可能含有Ag+、Cu2+ |
(1)制造汽车所用的钢材是 (填“铁”或“铜”)的合金,这种金属在活动性顺序中排在(H)的 面;为保护汽车的金属外壳,表面通常喷一层油漆,其主要作用是隔 绝 ,防止金属锈蚀。
(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下:
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ,废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是 。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后,为了得到纯净的铜粉,Ⅰ的主要步骤是 。
③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中,以下化学反应方程式与该过程有关的是 。
A.2Cu+ O22CuO |
B.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O |
C.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑ |
D.CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O |
(1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其 。
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
(3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。右图是探究铁生锈条件的装置,据图回答问题:
一段时间后可观察到的现象是 ,由此说明铁生锈的条件是 。
(4)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:
请回答:
固体丙的化学式为 ;写出步骤①中反应的化学方程式 。
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