题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.滤纸上一定有Ag和Cu |
B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe和Mg |
C.滤液中可能含有Fe2+、Mg2+ |
D.滤液中一定有Fe2+、Mg2+,可能含有Ag+、Cu2+ |
答案
解析
试题分析:根据优先置换原理;①当铁粉的质量很少时,铁首先置换银离子,铜离子不一定到得置换,故滤纸上一定有银,不一定有铜;由于镁的活动性比铁强,故滤纸上一定没有镁;
②铁粉不能置换镁离子,所以滤液中一定含有镁离子,铁能置换银离子和铜离子,故滤液中一定含有亚铁离子,当铁粉的质量很少时,即硝酸银有剩余时,滤液中还会有银离子、铜离子。故选D
点评:本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表,优先置换原理的应用.要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表.并灵活的学会分情况讨论问题。
核心考点
试题【向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,充分反应后过滤。下列说法正确的是A.滤纸上一定有Ag和CuB.滤纸上一定有Ag,可能有】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)制造汽车所用的钢材是 (填“铁”或“铜”)的合金,这种金属在活动性顺序中排在(H)的 面;为保护汽车的金属外壳,表面通常喷一层油漆,其主要作用是隔 绝 ,防止金属锈蚀。
(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下:
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ,废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是 。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后,为了得到纯净的铜粉,Ⅰ的主要步骤是 。
③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中,以下化学反应方程式与该过程有关的是 。
A.2Cu+ O22CuO |
B.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O |
C.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑ |
D.CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O |
(1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其 。
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
(3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。右图是探究铁生锈条件的装置,据图回答问题:
一段时间后可观察到的现象是 ,由此说明铁生锈的条件是 。
(4)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:
请回答:
固体丙的化学式为 ;写出步骤①中反应的化学方程式 。
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有Zn ⑤可能含有Fe
A.①②③ | B.②③④ | C.③④⑤ | D.①②④ |
(1)下图为实验室炼铁的装置图,A中反应的化学方程式是 ;将反应后的气体通过装置B和C,收集较纯净的CO并循环使用,B中应盛放的试剂是 浓溶液。
(2)工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中,可能发生的化学反应有:
①铜锈溶解:Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑,则X的化学式为 ;
②铁锈溶解:化学方程式为 ;
③有金属单质生成:化学方程式为 。
(3)某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量,实验操作如图所示,实验结果记录如下表:
反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯和药品质量/g | 55.7 | 55.6 | 55.5 | 55.5 |
②有同学提出,灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳,钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是 。
A.用所给的试剂只能设计出一种实验方案 |
B.在ZnSO4溶液中加入Cu不能达到实验目的 |
C.根据Zn和Cu的硬度即能探究金属活动性强弱 |
D.将两种金属同时浸入任一溶液均可达到实验目的 |
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