题目
题型：不详难度：来源：
| A．铁 | B．银 | C．金 | D．铜 |
答案
解析
试题分析：根据金属活动性顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），越靠前的金属化学性质就越活泼，活动性就越强，越靠后的金属化学性质就越不活泼，活动性就越弱，故选C。
点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答本题的关键。
核心考点
举一反三
| A．消耗锌粉的质量 | B．溶液的总质量 |
| C．生成氢气的质量 | D．生成ZnSO4的质量 |
(1)右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是____；右图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是____。
(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_________________________。
(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。
加入的
是____；写出上述有关反应的化学方程式______________。（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）__________。
a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是___________；___________。
（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________，若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁。
⑴四种金属中，不是银白色的是 。
⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
⑶根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为 ；滤液中的溶质是 。
① Ni + 2HCl ="==" NiCl2 + H2↑
② Ni(OH)2 + 2HCl ="==" NiCl2 + 2H2O
③ NiO2 + 4HCl ="==" NiCl2 + Cl2↑ + 2H2O
对上述反应的分析判断正确的是
| A．反应③是复分解反应 |
| B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应 |
| C．反应②既是中和反应，又是置换反应 |
| D．Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同 |
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