题目
题型:不详难度:来源:
⑴四种金属中,不是银白色的是 。
⑵铁制品容易锈蚀,铁生锈的条件是 。生锈的废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
⑶根据下图所示回答:滤渣中一定有的金属是 ,滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为 ;滤液中的溶质是 。
答案
⑶ Fe 、Cu 、Ag Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe(NO3)2(2分)
解析
试题分析:⑴Ag、Cu、Fe和Al四种金属中,不是银白色的是Cu,Cu是紫红色金属;
⑵铁生锈的条件是与水和氧气接触;用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为:3CO + Fe2O3
高温 2Fe + 3CO2;
⑶由题中处理的过程可知:铁粉能与硝酸银溶液反应,生成银和硝酸亚铁;铜能与硝酸银溶液反应,生成银和硝酸铜,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,说明铁粉过量,则铜粉在第一步中没有与硝酸银反应,则滤渣中一定有的金属是Fe 、Cu 、Ag;滤液中的溶质是Fe(NO3)2。
点评:Cu是紫红色金属;在化学反应中,有很多时候要考虑物质过量或者不足的问题,题中“向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生”,说明铁粉过量,则铜粉在第一步中没有与硝酸银反应,这对解答本题很重要。
核心考点
试题【(7分)Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。⑴四种金属中,不是银白色的是 。⑵铁制品容易锈蚀,铁生锈的条件是 。生锈的废钢铁可回收重】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
① Ni + 2HCl ="==" NiCl2 + H2↑
② Ni(OH)2 + 2HCl ="==" NiCl2 + 2H2O
③ NiO2 + 4HCl ="==" NiCl2 + Cl2↑ + 2H2O
对上述反应的分析判断正确的是
A.反应③是复分解反应 |
B.镍能与硝酸银溶液发生置换反应 |
C.反应②既是中和反应,又是置换反应 |
D.Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同 |
⑴细铁丝在氧气中能发生燃烧,反应的化学方程式为__ __。
⑵铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气,该反应的基本反应类型为__ __。
⑶小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱,设计了如下方案,其中能达到实验目的是
(填序号)。
⑷向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸,充分反应后过滤。以下判断正确的是 (填序号)。
A.滤纸上一定没有铜 B.滤纸上可能含有铁
C.滤液中可能含有盐酸 D.滤液中一定含有氯化亚铁
⑸铜在一定条件下也会生锈。某化学兴趣小组用A~D装置探究铜生锈的条件(A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水,B中试管上层充满CO2,C中放有干燥剂, D中通一段时间空气后将试管密封)。
十天后发现,只有A中铜生锈,且水面处铜生锈较严重。
①B中发生反应的化学方程式为__ __。
②铜生锈的条件是__ __。
⑴早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式 。
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢的 (填序号)。
A.耐腐蚀性 B.延展性 C.导热性 D.导电性
⑶市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为 。这种麦片必须真空保存,原因是 。
(4)为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况,将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中,正确的是
A.甲是铁,乙是锌
B.甲是锌,乙是铁
C.图1表示稀硫酸足量,图2表示稀硫酸不足量
D.图1表示金属一定有剩余,图2表示金属一定没有剩余
(1)大喊“我快要完蛋了”的金属是 ;说“我一点不在乎”的金属是 。
(2)有一种金属坚持不住了,用化学方程式表示其原因:
(3)取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为
(4)用熟石灰中和该实验后的酸性废液,其化学反应方程式为:
A.H2SO4、CuSO4 | B.HCl、CuSO4 |
C.ZnSO4、CuSO4 | D.KNO3、AgNO3 |
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