题目

题型：不详难度：来源：

兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式为            ，乙中的现象为              。
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示，
① 若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是             ，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为             ；
② 若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是        。
a． R > Ag          b． R > Cu       c．R > Zn        d．R < H

答案

（1）Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑   锌表面出现红色固体
（2） ①ZnSO₄溶液      Zn、R 、Cu、Ag、（或Zn>R>Cu>Ag）  
② c  d

解析

试题分析：（1）在金属活动性顺序中金属锌位于氢的前面能把酸中的氢置换出来生成氢气，铜位于氢的后面，不能与酸反应；在金属活动性顺序中金属锌位于铜的前面，能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，银位于铜的后面，不能把铜置换出来；
（2）由于银位于氢的后面，不能与酸反应，现甲中出现气泡，说明在金属活动性顺序中R位于氢的前面；乙中无明显现象，说明乙溶液中金属的活动性比R和铜强，即为ZnSO₄溶液，由此可得金属的活动性顺序为Zn、R 、Cu、Ag 。