题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:细铁丝在空气中不能燃烧,只有在纯氧中才能燃烧,A错误;燃烧需要氧气,用烧杯把蜡烛罩住后氧气不足会熄灭,B正确;合金的硬度比纯金属更大,C正确;铜粉在空气中加热后固体质量会增加,D正确。故选A.
核心考点
举一反三
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数(均取20mL) | 锌的形状(均取1g) | 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 20% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,氢气应从_______(填e或f或g)管通入。
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。
【得出结论】(4)结论是_______________________________________________________。
【评价与反思】(注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均为1分钟) | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证_______________________________。
A.若混合物为Zn,Mg,m可能是0.2g |
B.若混合物为Zn,Fe,m等于0.2g |
C.若混合物为Zn,Fe,m等于0.1g,混合物中铁的质量分数为50% |
D.若混合物为Zn,Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
(1)请设计简单实验验证铁的金属活动性比铜强(写出主要步骤和现象即可)._______________。
(2)钛(Ti)因其硬度大、熔点高,常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料.由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下:
①步骤Ⅱ中,TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为________________________________.
②步骤Ⅲ的反应需在氩气环境中进行,理由是____________________________。所得金属钛中含有少量的金属镁.若要除去金属钛中的少量镁,可加入的试剂是______(填试剂名称)。充分反应后,再通过 ______(填操作名称)、洗涤、干燥即可.
A.Mn+2HClMnCl2+H2↑ | B.Mg+MnSO4MgSO4+Mn |
C.Fe+MnSO4FeSO4+Mn | D.Mn+CuSO4MnSO4+Cu |
K Ca Na Mg Al Fe Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au
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