有铜铝合金8．1g放入300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是A．0．32gB．0．65gC．0．84gD．0．90g - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有铜铝合金8．1g放入300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是

A．0．32g

B．0．65g

C．0．84g

D．0．90g

答案

解析

试题分析：铜不能和稀硫酸反应，只有铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，生成的氢气完全来自于稀硫酸中的氢元素，因此产生氢气的质量最多是300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中氢元素的质量．
300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中，硫酸的质量为：300g×9．8%=29．4g，29．4g硫酸中，氢元素的质量为：29．4g×

×100%=0．6g，即铜铝合金8．1g放入300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中，产生氢气的质量最多是0．6g，因此可能产生氢气的质量是0．32g，故选A

核心考点

试题【有铜铝合金8．1g放入300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是A．0．32gB．0．65gC．0．84gD．0．90g】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列实验现象描述正确的是

A．“铜绿”与稀盐酸混合，得到无色溶液

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

C．无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色

D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质

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将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等

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铁和铜是我们熟悉的金属。
（1）下列生活中的铁、铜制品，主要利用了它们的________性和________性。

（2）铁是使用量很大的金属。
①工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁的化学方程式是________________。
②铁制品容易生锈，铁生锈的条件是________________。防止铁生锈的具体措施有________________（举1例即可）。
③稀硫酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式是________________。
（3）铜是人类认识并应用最早的金属。某小组同学用下图所示装置（夹持仪器略去）模拟“湿法炼铜”。

①从装有过量铁屑和铁粉的异形玻璃管上端加入硫酸铜溶液。发生反应的化学方程式是________________________。该反应属于的基本反应类型是________；实验过程中观察到的现象是________________________________。
②反应结束后，将固体从异形玻璃管中取出，放于烧杯中；向烧杯中加入足量的试剂A，过滤得到铜。该试剂A是________。

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取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为

A．甲＞乙＞丙＞丁	B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞两＞乙＞甲	D．乙＞甲＞丁＞丙

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把金属X放入CuC1₂溶液中有红色物质析出，放入MgC1₂溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是

A．X、Mg、Cu

B．Cu． X． Mg

C．Mg、Cu、X

D．Mg． X． Cu

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