题目
题型:不详难度:来源:
(1)操作a的名称是: ;
(2)已知:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O。则途径I与途径II相比,其优点体现在:
①不产生二氧化硫有毒气体,不会污染空气;② ;
(3)将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌,发生反应的化学方程式为: 。
答案
解析
试题分析:(1)A可与浓硫酸在加热的情况下反应生成硫酸铜;所以A中一定含铜元素。又知A为单质,所以A为铜;则B为氧化铜;试剂X则为稀硫酸;废铜料的成分为铜铁混合物,铁与加入的硫酸反应生成硫酸亚铁(可溶);铜不反应。所以操作a将混合物中的固体与液体分离,应为过滤;
(2)途径I中的硫酸根全部转化为硫酸铜,硫酸的利用率高;而途径II中的硫酸根有一部分转化为二氧化硫,造成了资源的浪费。
(3)废铜料中的铁会与投入硫酸铜溶液发生置换反应,化学方程式为:Fe + CuSO4="=" Cu + FeSO4。
核心考点
试题【(3分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的***虫剂、***菌剂,某同学设计了下列两条途径由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体,其过程如下所示:(1)操作a的名称是: 】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧气 | B.二氧化硫 | C.二氧化碳 | D.氢气 |
A.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体 |
B.用无色酚酞试液鉴别食盐水和蒸馏水 |
C.用硝酸银溶液检验氯化钙溶液中是否含有稀盐酸 |
D.用过量的硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉 |
A.滤液中一定含有ZnSO4 | B.滤渣中一定没有铁粉 |
C.滤液中可能含有FeSO4 | D.滤渣中一定有锌粉 |
A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大 |
B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大 |
C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同 |
D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
【猜 想】①小明认为是黄金 ②小军认为是铜锌合金
【设计实验】
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热 | 黄色的金属变黑 |
② | 取一小片黄色的金属放入稀硫酸中 | |
(1)由实验①可知,猜想 (填序号)正确;写出反应的化学方程式
。
(2)实验②中的现象是 ,写出反应的化学方程式
。
【反思应用】假设你的观点和小军相同,请你选用一种类别不同于稀硫酸的试剂,再设计一个实验:取一小片黄色的金属放入 溶液中,实验中观察到的现象是 。
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