题目
题型:不详难度:来源:
A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大 |
B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大 |
C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同 |
D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
答案
解析
B、t1时,产生氢气的质量锌比铁大.所以,产生氢气的速率锌比铁大;
C、t2时,生成的氢气的质量相同,根据Zn~H2和Fe~H2,可知65gZn生成2g氢气,56gFe生成2g氢气,因此参加反应锌的质量与铁不同;
D、t2时,生成的氢气的质量相同,锌、铁消耗的盐酸质量相同
核心考点
试题【一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( ) A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大B.t1时,产生氢气的速率】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
【猜 想】①小明认为是黄金 ②小军认为是铜锌合金
【设计实验】
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热 | 黄色的金属变黑 |
② | 取一小片黄色的金属放入稀硫酸中 | |
(1)由实验①可知,猜想 (填序号)正确;写出反应的化学方程式
。
(2)实验②中的现象是 ,写出反应的化学方程式
。
【反思应用】假设你的观点和小军相同,请你选用一种类别不同于稀硫酸的试剂,再设计一个实验:取一小片黄色的金属放入 溶液中,实验中观察到的现象是 。
根据实验判断,下列结论错误的是( )
A.滤液中一定没有银离子 | B.滤渣中一定含有金属单质M |
C.滤渣中一定含有单质铜 | D.加入的金属M可能是铁 |
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.5个 |
A.滤液中一定有Cu2+、Fe2+ | B.滤液中一定有Ag+、Cu2+ |
C.滤液中一定有Fe2+ | D.滤渣中一定有_____________ |
A.滤液中一定含Fe2+ | B.滤液中一定含Zn2+ |
C.滤渣中加入稀盐酸产生气体 ,说明一定有Zn和Fe | D.滤渣不可能为三种金属 |
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