题目
题型：不详难度：来源：
回答下列问题：
（1）操作1是 。
（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是
。
（3）试剂A的作用是 。
（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯
A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
（5）请写出铜的一种用途： 。
答案
（3）除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉 （4）C （5）做导线
解析
试题分析：（1）操作1是将滤液和滤渣进行分离，所以是过滤
（2）在混合粉末中加入过量的硫酸，所以在滤液Ⅰ中既有生成的硫酸铜，还有过量的硫酸，所以滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是：Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（3）由于所加的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅱ中是铁和铜的混合物，所以试剂A的作用是：除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉
（4）此实验过程中，会导致回收到的Cu不纯往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足，使得铁粉没有完全被反应
（5）铜的一种用途：做导线
核心考点
试题【（7分）从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：回答下列问题：（1）操作1是 。（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是 （写字母）。
| A．剪刀 | B．炒锅 | C．电线 | D．白炽灯灯丝 |
①由金属材料制成的有 （填序号）。
②车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈。
③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理 。
（3）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：
①写出废液中带电原子团的符号 ；
②回收过程涉及的化学反应所属基本类型有 ；
③固体X中加入过量稀硫酸，判断反应完全的简单方法是 。
| A．TiO2 | B．Si | C．SiO2 | D．Ti |
【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质？
【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体可能是氢气、 红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【实验与结论】
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| （1）取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸 | __________________________________ | 猜想一不成立 |
| （2）①用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 ②取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀硝酸 | 该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现 红色固体溶解，得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生 | 猜想二成立 |
（1）用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。
（2）取7.68g 红色固体，加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)
| A．实验甲中，溶液的颜色一定会发生变化 |
| B．实验乙中，金属Y表面一定有气体产生 |
| C．实验甲中，金属Y渐渐被消耗掉部分或全部 |
| D．实验乙中，若Y被消耗了，则溶液一定会出现别的颜色 |
（1）X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y （2）Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ （3）X+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的顺序是
| A．X>Y>X | B．Y>X>Z | C．Z>X>Y | D．X>Z>Y |
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