题目
题型:不详难度:来源:
A.Ag、FeSO4、CuSO4 | B.Fe、Cu、H2SO4 |
C.Fe、Cu、ZnSO4 | D.Fe、Cu、KOH |
答案
解析
试题分析:验证铁铜的金属活动性的方法可用能否与酸反应。
核心考点
试题【用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的是A.Ag、FeSO4、CuSO4B.Fe、Cu、H2SO4C.Fe、Cu、ZnSO4D.Fe、Cu】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是______________________________。
(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
(3)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下:
步骤1:将废旧电池破碎成细颗粒后培烧,将镉转化为氧化镉(CdO);
步骤2:将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 (填离子符号)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。反应的化学方程式为 。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片,充分反应后,可看到的现象是 ,下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)
(2)除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、
(任举二例,填化学式,下同)
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 (任举一例)。
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(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液,模拟从海水中获取MgO的过程,实验如下:
步骤1:向上述废液中,边搅拌边分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀为止,过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2:将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水,所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。
③分析实验数据,可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有:
CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。
A.金 | B.铜 | C.铁 | D.锡 |
A.铜不属于合金 | B.金刚石和石墨性质完全相同 |
C.铁在潮湿的空气中容易生锈 | D.常温下,氧气与所有金属都能反应 |
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