题目
题型:不详难度:来源:
A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价 |
B.① 中反应:2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl3 |
C.② 中反应说明金属钛比金属镁的化学性质活泼,氩气起保护气的作用。 |
D.③中反应要使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比是7:1 |
答案
解析
试题分析:A、化合价的一般规律:在化合物中,正负化合价的代数和为0,在钛酸亚铁(FeTiO3)中亚铁的化合价为+2,O的化合价为-2,故钛元素为+4价,错误,B、根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后,原子的种类、个数都不变,不难推出X为FeCl3,正确,C、金属与盐溶液反应,活动性强的金属能置换出活动性弱的金属,但反应②不是在溶液中进行的反应,故不能说明金属钛比金属镁的化学性质活泼,错误,D、反应③的方程式:CO+2H2=====CH3OH,根据反应中CO和H2的质量比=28:4=7:1,正确,故选B、D
核心考点
试题【某化工企业生产流程示意图如图所示,下列说法中正确的是( )A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价B.① 中反应:2FeTiO3+6C+7Cl2一定】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 15g B. 10g C. 3g
A. 反应消耗等质量的金属 B. 甲的相对原子质量一定比乙小
C. 反应消耗等质量的硫酸
A. 可能只有溶液
B. 可能只有和溶液
C. 可能只有溶液和AgNO3溶液
资料:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
⑴根据资料,不考虑反应速率的差异,实验时选用浓硝酸还是稀硝酸?说明理由。
⑵滤渣成分可能存在多种情况,推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。
⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证,填写实验报告。
滤渣成分 | 实验操作及现象 |
| |
⑴步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为__________________________________,步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去___________________________________,步骤Ⅳ是______________________;
⑵利用上述方案进行实验,测定结果偏大,分析原因。
⑶若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液,为达到实验目的,写出步骤Ⅰ中的具体操作。
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