题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是___▲___(填字母,下同)。
A.铁锤 | B.铁锅 | C.铁丝 | D.水龙头 |
(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。
写出发生反应的化学方程式___▲___。
(4)小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究,他向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤。取滤渣于试管中,加稀盐酸,有气体生成。则滤渣中一定含有的金属是___▲___,滤液中的溶质是___▲___。
答案
(3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。(各1分)
(4) Fe、Cu、Ag , Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 。
解析
(2)解释铁生锈的原因;
(3)分析所描述现象中的发生的反应,并写出变化中反应的化学方程式;
(4)混合溶液中,对应金属Zn、Cu、Ag的活动性Zn>Cu>Ag,则铁粉先与AgNO3反应,再与Cu(NO3)2反应,而Zn的活动性比Fe大,所以Zn(NO3)2不与Fe反应;充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸有可燃性气体产生,说明铁粉未完全反应.根据金属活动性强弱关系锌>铁>铜>银,向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,说明铁粉过量,则溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部被置换,而铁和Zn(NO3)2溶液不反应,滤液中含有Fe(NO3)2和Zn(NO3).
解答:解(1)炊具是利用其导热性的.故选B;
(2)表面镀有一层铬可以防止铁与氧气和水的接触,起到防止铁生锈的目的;
(3)溶液变成黄色是由于铁锈与盐酸反应生成氯化铁,有气泡放出则是由于未生锈的铁与盐酸反应产生了氢气;
故答案为:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(4)根据金属活动性强弱关系锌>铁>铜>银,铁粉有剩余,则溶液中Cu(NO3)2和AgNO3被全部置换得到金属Cu和Ag,而铁和Zn(NO3)2溶液不反应,所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag三种物质;由现象向滤渣中加入稀盐酸有无色气体放出,可判断一定量的铁粉过量,则混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2先后被置换成金属银和铜,同时生成Fe(NO3)2,而铁和Zn(NO3)2溶液不反应;即滤液中一定存在的物质Fe(NO3)2、Zn(NO3)2;
故答案为:
(1)B.
(2)与潮湿空气接触.
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(4)Fe、Cu、Ag;Zn(NO3)2、Fe(NO3)2.
核心考点
举一反三
(1)每年因金属锈蚀造成很大浪费,铁生锈的条件是__________;废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________;
(2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 。
②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论,表明观点,并说明理由 。
(3)某工厂为防止环境污染和回收金属,向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,能得出的结论是 (填序号)。
A.滤渣中一定没有Fe | B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu |
C.滤液中一定有Fe(NO3)2,一定没有AgNO3 | D.滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 |
A.塑料 | B.铝合金 |
C.玻璃 | D.玻璃钢 |
A.陶瓷、塑料 | B.不锈钢、汞 | C.铁、氧化铁 | D.橡胶、玻璃 |
A锰是非金属 B锰具有导电性
C锰钢是一种合金 D锰钢属于金属材料
A.CuSO4 | B.FeCl3 | C.AgNO3 | D.FeSO4 |
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