题目
题型:不详难度:来源:
(1)生铁主要是铁和 的合金;
(2)100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量= t ;
(3)用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?
高温
(反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO ="2Fe" + 3CO2 )
答案
解析
试题分析:(1)生铁和钢都是铁和碳的合金
(2)100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=100t×80%=80t
(3)根据反应的化学方程式:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与铁的质量关系,通过氧化铁的质量,可以算出铁的质量,再根据混合物质量=纯净物的质量÷纯净物的质量分数,即可求出生铁的质量
解:设铁的质量为x
3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
160 112
80t x
160:112=80t:x
∴x=56t
含杂质3%的生铁的质量=56t÷(1-3%)=57.73t
核心考点
举一反三
A.黄铜和黄金——灼烧,观察颜色变化 |
B.棉线和羊毛线——灼烧,闻气味 |
C.纯碱和小苏打——加足量水溶解 |
D.热塑性塑料和热固性塑料——加热,观察外形变化 |
(1)下列金属制品的用途中,主要利用金属导热性的是_______(写字母)。
A.剪刀 | B.炒锅 | C.电线 | D.白炽灯灯丝 |
(3)举出一例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因_______________
A.焊锡 | B.金刚石 | C.生铁 | D.紫铜 |
A.汽车 | B.水泥 | C.钢管 | D.铜缆 |
A.合金不属于金属材料 |
B.合金的硬度一般比各成分金属大 |
C.合金属于金属单质 |
D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 |
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