题目
题型:不详难度:来源:
小题1:用盐酸可以除去铁锈(主要成分是氧化铁),它的化学方程式是 。
小题2:有两种铜合金(Ⅰ)Cu-Zn,(Ⅱ)Cu-Ag, 将两种铜合金分别放入稀硫酸溶液中,能够与稀硫酸溶液发生的铜合金是 (填Ⅰ,Ⅱ),反应的化学方程式为 。
小题3:将一严重锈蚀而部分变成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧,生成物为CuO,水和二氧化碳。反应的化学方程式为 。
小题4:工业上用一氧化碳和磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)冶炼生铁,反应的化学方程式为 。冶炼2000t 含杂质3%的生铁,需要90%的磁铁矿的质量是 t 。
答案
小题1: 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (2分,化学式错误0分,未配平扣1分)
小题2: I Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2分,每空1分,化学式错误0分)
小题3:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑ 2Cu+O22CuO
(2分,每空1分,化学式错误0分)
小题4: 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 (2分,化学式错误0分,未配平扣1分)
解析
解答:解:(1)盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(2)锌排在氢的前面,能与硫酸发生反应生成生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,而铜和银都在氢的后面,不能与酸反应,故选I.
(3)碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、二氧化碳和水,化学方程式为:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑
铜和氧气在加热条件下生成氧化铜,化学方程式为:2Cu+O22CuO
(4)一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:4CO+Fe3O43Fe+4CO2
设磁铁矿的质量为x
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
232 168
x×90% 2000t×3%
x=2977t
故答案为:(1)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(2)I Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
(3)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑ 2Cu+O22CuO
(4)4CO+Fe3O43Fe+4CO2 2977
核心考点
试题【(10分)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。小题1:用盐酸可以除去铁锈(主要成分是氧化铁),它的化学方程式是 。小题2:有两】;主要考察你对常见金属的特性及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
小题1:铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,人类开始使用这三种金属的先后排序为___(用元素符号表示);
小题2:目前人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁的硬度 (填“大”或“小”);
小题3:铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜,它的成分是 ,铁制品表面易生锈,用盐酸除去铁锈的反应方程式为 ,该反应的基本类型是 。
小题4:将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为3.2g。则滤渣A的成分是__________,原氧化铜的质量m=______________g。
小题1:铁路建设中使用大量材料:①铺路基的石子 ②垫在石子上的钢筋水泥柱 ③钢轨等.其中钢筋水泥柱属于_________
A.金属材料 | B.无机非金属材料 | C.合成材料 | D.复合材料 |
A.纳米氧化锌能吸收电磁波 | B.纳米碳虽然质地柔软,但强度却很大 |
C.纳米级铜粉仍是红色 | D.在空气中能自燃的铁粉属于纳米材料 |
(1)汽车电路中的导线多数是用铜制做的,这是利用了金属铜的导电性和 性。
(2)下列汽车配件及用品中,用合金制做的是(填字母) 。
a.钢铁外壳 b.玻璃车窗 c.橡胶轮胎 d.真皮座椅
(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝空气(氧气)和__________。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),反应初期可观察到溶液由无色变为黄色,这是因为生成了 (填化学式);反应进行一会儿,又可以观察到有无色气泡产生,该反应的化学方程式是 。
(4)“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体,下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
图中所示反应的化学方程式为
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