题目
题型:不详难度:来源:
(1)灾区人们日常生活用水必需经过一系列的处理才能使用:向水样中加入明矾,经溶解、静置、沉淀、再_______(填操作名称),除去不溶性杂质,该操作用到玻璃棒,玻璃棒作用是_________,然后加入活性炭,利用其______性除去异味,再杀菌消毒,得到生活用水;所得澄清的生活用水属于____________(“纯净物”或”混合物”)
(2)欲判断得到的生活用水是硬水还是软水,可加入_________进行检验,生活中常通过________的方法降低水的硬度;
(3)欲澄清的生活用水变成蒸馏水,可经过蒸馏,其中放入沸石目的是___________
(4)人工降雨对抗旱发挥了很大作用。常用的人工降雨剂有碘化银(AgI)和干冰。碘化银属于_________(填“单质”或“化合物”),干冰用于人工降雨主要是利用干冰升华时会_______(填“吸收”或“放出”)大量热。
答案
(2)肥皂水;煮沸;
(3)防止加热时水暴沸
(4)化合物;吸收。
解析
(2)向待检验水中倒入肥皂水,若泡沫较少又出现较多浮渣,则可说明该水硬度较大为硬水;生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度;
(3)欲澄清的生活用水变成蒸馏水,可经过蒸馏,其中放入沸石目的是防止加热时水暴沸.
(4)人工降雨对抗旱发挥了很大作用.常用的人工降雨剂有碘化银(AgI)和干冰.碘化银属于化合物,干冰用于人工降雨主要是利用干冰升华时会吸收大量热.
核心考点
试题【(9分)阅读下列资料:1)2011年3月22日世界水日之主题——城市用水:应对都市化挑战,水是一种重要的物质,在实验室和日常生活中有着十分重要的作用;2)201】;主要考察你对水的净化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)自来水生产过程中常用过滤的方法除去水中不溶性杂质,再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂,工业上制取X的化学方程式为: Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式是 。
(2)地下水硬度过大会影响生产和生活,应软化后使用。
a.检验硬水常用的物质是 。
b.如果某地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在),可先加入适量的熟石灰,反应的化学方程式为 ,再加入适量的纯碱后生成沉淀 ,即可将水软化。
(3)我市不少村镇小型河沟中藻类疯长,说明水体富营养化,你认为造成该现象的原因可能有 (正确选项有多个,请选填字母序号)。
A.化学肥料流失到河中 | B.排放的生活污水中有含磷洗涤剂 |
C.人畜的粪便流失到河中 | D.工业废水的排放 |
A.净化水时,可用活性炭作杀菌剂 |
B.为使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加入适量的明矾 |
C.用肥皂水可区分硬水和软水 |
D.水是由氢、氧两种元素组成的氧化物 |
主要成分(mg/L): 碳酸氢根(HCO3-):173—205 氯离子(Cl-):1.0—8.0 硫酸根(SO42-): 16.08—19.52 钠离子(Na+):8—50 PH值:7.8±0.5 |
(2)经检测,该矿泉水中还存在镁离子,请写出镁离子的化学符号
(3)该矿泉水显 (选填“酸性”,“中性”,”碱性”)
(4)日常生活中用 区别软水和硬水。
(5)该矿泉水是 (选填“纯净物”,“混合物”)
(1)日常生活中,可用 检验某水样是硬水还是软水。
(2)Ca(HCO3)2加热时会分解产生一种白色沉淀(水垢的主要成分)和两种常见的氧化物,请写出发生反应的化学方程式 。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2,饮用前可采取 的方法来降低水的硬度。
(3)家用热水瓶一旦产生水垢,其保温性能会降低。用稀盐酸可除去上述水垢,发生反应的化学方程式为 。
(4)俗话说“水滴石穿”,说的是石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca(HCO3)2,请你写出该反应的化学方程式: 。
(1)除去水样中难溶性的固体,需将水样(填序号)_________;
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却
(2)在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取少量(1)中所得到的液体,测得其pH大于7,则说明该水样显_________性;
(3)由上述数据分析,该河水的主要污染物可能是(填序号)_________;
①带有酸臭味的城市生活污水 ②化工厂排放的污水
(4)为了保护河水水质,下列做法合理的是(填序号)_________。
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放
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