题目
题型:普陀区一模难度:来源:
(1)实验时,燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷?
(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积
1 |
5 |
(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性?
答案
(2)由于在装置内氧气和红磷发生反应,而氮气剩余下来,说明氮气不和氧气反应,也不支持燃烧.同时由于打开止水夹后水进入装置内,而氮气依旧安然无恙,故答案为:氮气不和氧气反应,也不能支持红磷的燃烧,不溶于水,也不和水反应
(3)对P2O5的水溶液的酸性的测定,可以直接想到的办法就是用酸碱指示剂,所以可以取样后滴加紫色石蕊试液.当然也可以用pH试纸来测定pH的方式来完成,当pH<7时,溶液自然就是酸性的. 故答案:将得到的溶液加入一支试管中,再滴加紫色石蕊试液,石蕊试液变为红色
核心考点
试题【我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气,如图为测定空气中氧气含量的实验示意图.(1)实验时,燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷?(2)这个实验除了可以得出氧气约占空】;主要考察你对空气的成分等知识点的理解。[详细]
举一反三