题目

题型：不详难度：来源：

根据元素化合价高低的顺序，在NH₄Cl、N₂、N₂O、X、N₂O₃、NO₂、KNO₃的排列中的X应是（　　）

A．KNO2

B．（NH4）2SO4

C．NO

D．N2O5

答案

铵根显+1价，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，可得x=-3；
根据单质中元素的化合价为0，N₂属于单质，故氮元素的化合价为0．
氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）=0，则y=+1．
氧元素显-2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）×3=0，则z=+3．
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w（-2）×3=0，则w=+5．
由此可以看出，氮元素的化合价是按由低到高的顺序排列的，故X中氮元素的化合价应大于+1，小于+3．
同理：A、B、C、D中氮元素的化合价分别为：+3、-3、+2、+5，故C选项符合要求．
故选C．