题目
题型：福建省中考真题难度：来源：
(2)原子半径：钠______镁(填“>”或“=”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫______氯。
答案
(2)>；<
核心考点
试题【下图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素， 除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子】；主要考察你对元素周期表的特点及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氮元素的核电荷数x=_________。
(2)与钠元素化学性质相似的元素为__________。
(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易________电子，趋向达到相对稳定结构。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是__________________。
（2）③元素的一种微粒的结构示意图为
，该微粒的符号为__________；（3）由②与④形成化合物的化学式是__________。
(2)有一种金属单质，现在世界上年产量居金属中的第二位(组成该金属的元素是地壳中含量最多的金属元素)，该金属是__________ (填原子序数)号元素，它与地壳中含量最多的非金属元素组成的物质化学式为 ______________。
（2）从上表中我探究出以下规律：在原子里，核电荷数=原子序数=___________。
（3）我通过细致地分析，还可以总结出一些规律：____________。
(1)一个二氧化碳分子中共有____个质子，一个镁离子(Mg2+)的核外有____个电子.
(2)若把元素分类为金属元素、非金属元素、稀有气体元素，表中元素的排列，你发现了什么规律？_________________________.
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