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题目
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锶原子的相对原子质量为88,其质子数为38,则中子数为(  )
A.38B.50C.88D.126
答案
相对原子质量=质子数+中子数,即:88=38+中子数,所以中子数=88-38=50.
故选B.
核心考点
试题【锶原子的相对原子质量为88,其质子数为38,则中子数为(  )A.38B.50C.88D.126】;主要考察你对原子结构等知识点的理解。[详细]
举一反三
最外层电子数为8的某种微粒,该微粒(  )
A.一定是原子或分子B.一定是阳离子
C.一定是阴离子D.无法确定
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有核电荷数都小于18的x、y两种元素,y元素的核电荷数为a,x3+与y2-的核外电子数相同,x元素的核电荷数是(  )
A.a-5B.a+5C.a-3D.a+2
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日本3.11大地震引起日本福岛核电站发生氢气爆炸,导致一些放射性物质泄漏,其中放射性碘-131占很大份额,大量放射性碘-131可诱发癌症.已知碳-12的质子数和中子数均为6,碘-131的原子序数53,则碘-131的中子数与质子数之差为(  )
A.25B.78C.31D.53
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已知原子中:质子数(Z)+中子数( N )=相对原子质量(A),符号“A ZX”表示元素X的质子数为Z,相对原子质量为A.据报道元素钬166  67Ho可有效治疗肝癌,下列有关该元素的说法不正确的是(  )
A.钬元素为金属元素
B.钬原子的相对原子质量为166
C.钬原子核外电子数为67
D.钬原子的中子数为67
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某化合物由A、B两种元素组成,已知A原子的最外层电子数为6,每个B原子易失去3个电子,则该物质可能为(  )
A.B2A3B.B3AC.BA5D.B3A2
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