题目
题型:不详难度:来源:
(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
①t1℃时,两物质中溶解度较大的是 。
②t2℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量较大的是 的溶液。
③t2℃时,将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变,往该烧杯中再加入10g水,充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围是 。
(3)某同学进行下图所示实验,证明酸碱发生反应的现象为:试管中溶液由 色变为无色,该反应的化学方程式为 。实验后测得试管中溶液的pH=2,该溶液中的溶质有 (写名称)。
答案
(3)红 HCl+NaOH==NaCl+H2O 氯化钠、氯化氢和酚酞
解析
试题分析:(1)在元素周期表中的一格中,左上角的数值为其原子序数(质子数或核电荷数);右上角的符号为其元素符号;中间的汉字为该元素的元素名称,最下方的数值表示该元素的相对原子质量。所以①钠的相对原子质量为22.99;②在结构示意图中,圆圈内的数值X为该原子的质子数,可根据前面的图知道其质子数为11;③Y表示钠原子的最外层电子数。因为在原子中质子数=核外电子数;即11=2+8+Y;所以Y为1;④因为钠原子的最外层电子数为1,小于4个,所以易失1个电子。⑤钠离子是由钠原子失去最外层的1个电子形成的,带一个单位的正电荷。根据离子符号的书写特点(先写出元素的元素符号,然后再右上角标明该离子所带的电量及电性),所以钠离子的符号为Na+。
(2)①根据二者的溶解度曲线图可知:在t1℃时氯化钾的溶解度要大于硝酸钾的溶解度。
②根据图示可知:当温度由t2℃降温到t1℃时,硝酸钾的溶解度的变化值要选大于氯化钾的溶解度的变化值。所以当温度由t2℃降温到t1℃时,两物质的等质量的饱和溶液中,硝酸钾的溶液中析出的固体的质量大。
③根据图示可知,在t2℃时氯化钾的溶解度为40g。即在t2℃温度下,氯化钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为40g。因此题目中向100g水里50g氯化钾时,最多溶解40g加入溶剂。所以溶液为饱和溶液。 向溶液中再加入10g水,则水的总质量为110g,最多可溶解氯化钾的质量为44g,所以所得溶液仍为该温度下的氯化钾的饱和溶液。其溶质质量分数不变。
④欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,则要求硝酸钾的溶解度不小于25g。根据硝酸钾的溶解度曲线可知,温度范围为:温度不低于t1℃。
(3)氢氧化钠溶液呈碱性,可使酚酞变红。所以溶液原来为红色。随着加入的盐酸与氢氧化钠反应,溶液碱性逐渐减弱;当二者恰好完全反应时,溶液为中性,此时酚酞呈无色;再加入盐酸,则溶液呈酸性,溶液仍为无色。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为:HCl+NaOH==NaCl+H2O 实验后测得试管中溶液的PH值为2,即溶液呈酸性。所以所含的溶质为氯化钠(为反应的生成物)、氯化氢(加入的过量的盐酸中的溶质)和原有的酚酞。
核心考点
试题【(16分)(1)根据钠元素在元素周期表中的信息,将下图方框内①-⑤项内容补充完整:(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:①t1℃时,两物质中溶】;主要考察你对单质和化合物的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. B. C. D.
A.该反应中的反应物和生成物 | B.化学反应的快慢 |
C.反应发生所需要的条件 | D.参加反应的各粒子的相对数量 |
A.Na+、Ba2+、SO42— | B.H+、Cu2+、OH— |
C.K+、NO3—、Cl— | D.H+、CO32—、Cl— |
A.甲的溶解度比乙大 |
B.t1℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 |
C.t2℃时,甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃,析出甲的质量一定比析出乙的质量大 |
A.海水 | B.空气 | C.白酒 | D.金刚石 |
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