| 古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．你认为这金光灿灿金属可能是______，炼出它的化学方程式为______、______、______． |
根据质量守恒定律分析，反应物炉甘石（主要成分ZnCO3）赤铜（Cu2O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，所以可以判断该黄色金属可能为铜和锌的合金，由题意：炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜（Cu2O）、木碳高温下能得到多种物质，其中ZnCO3高温分解成ZnO和CO2，则反应为：①ZnCO3高温分解成ZnO和CO2的化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑；
②木碳高温还原赤铜（含Cu2O）的化学方程式为：C+2Cu2O4Cu+CO2↑；
③木碳高温还原ZnO的化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑；
故答案为：铜锌合金；ZnCO3ZnO+CO2↑；C+2Cu2O4Cu+CO2↑；2ZnO+C2Zn+CO2↑． |
核心考点
试题【古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．你认为这金光灿灿金属可能是__】；主要考察你对
化学反应中的质量关系等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列各叙述中，错误的是（ ）| A．化学反应前后，物质的质量总和相同 | | B．化学反应前后，物质的分子个数相同 | | C．化学反应前后，各种原子的总数相同 | | D．化学反应前后，元素的种类相同 |
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| 煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（ ） |
一定质量的某物质充分燃烧，消耗了5.6g O2，同时只生成4.4g CO2和2.7g H2O，则该物质中（ ）| A．只含有碳、氢两种元素 | | B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | | C．含有碳、氢、氧三种元素 | | D．无法确定 |
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| 实验室将硝酸保存在棕色瓶内，原因是硝酸受热、光照会分解．浓硝酸发生分解反应的化学方程式如下：4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2X，则X的化学式为（ ） |
| NH4ClO4（高氯酸铵可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ） |
