物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑(Sb203)生产X的化学方程式为Sb203+2H2O═X+2H2O,根据质量守恒定律,推断X的化学式为( )A.SbO2 | B.Sb203 | C.HSbO3 | D.H3SbO4 |
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根据质量守恒定律和化学方程式Sb203+2H2O═X+2H2O中的已知条件可得,反应前:2个Sb,5个O,4个H,反应后:4个H,2个O;比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有:2个Sb,3个O,即其化学式为:Sb2O3. 故选:B. |
核心考点
试题【物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑(Sb203)生产X的化学方程式为Sb203+2H2O═X+2H2O,根据质量守恒定律,推断X的化学式为( )A.】;主要考察你对
化学反应中的质量关系等知识点的理解。
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举一反三
将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如表所示( )
物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X | 反应前质量/g | 4.6 | 8.0 | 0 | 0 | 0 | 反应后质量/g | 0 | 0 | 5.4 | 4.4 | a | 为减轻大气污染,在汽车尾气排放口加装“催化净化器”,可将尾气中的有害气体CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体,其反应的化学方程式可表示为:2CO+2NON2+2X,则X的化学式为( ) | 工业上利用下列反应制取金属Hg:4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4.该反应中X的化学式为( ) | 有气体XaYb为测定其组成,做如图所示实验.将欲测气(XaYb)由注射器A缓缓推入B管,至B内反应完全,由黑变红. 数据:B管与药品反应前后质量分别为21.32克和21.16克 测定:C管内收集到的物质电解后是H2和O2,D针管中收集到N2. 己知:被测气体中,元素质量比为14:3. 试回答(1)C中收集到的液体为______克. (2)B中反应化学方程式为______.
| 用X表示某化合物的化学式,X在一定条件下发生如下反应:X+6O2=6CO2+6H2O.下列说法正确的是( )A.X中不可能含有氧原子 | B.X中碳元素的质量分数为40% | C.X中碳、氢两种元素的质量比为1:2 | D.X的化学式为CH2O |
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