题目
题型：广东省中考真题难度：来源：
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为____________；23g样品中Na2CO3的质量为__________g
(2)反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量。
答案
(2)反应后所得溶液中溶质为NaCl，设生成NaCl的质量为x。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
117 44
x 8.8g
解得x=23.4g
NaCl的质量=23.4g+(23g-21.2g)=25.2g
核心考点
试题【工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中Na2CO3的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入2】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： （从钠元素质量守恒的角度解释）。
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为 （保留到0.1%）。
（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
（3）求在实验3中溶液的溶质质量分数？
（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数
[ ]
B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉
D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
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