题目
题型:期末题难度:来源:
(1)样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数。
答案
设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2 g
则x=31.8g
则y=35.1g
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为: ×100%=25%
答:(1)样品中碳酸钠的质量为31.8g;(2)反应后溶液中溶质的质量分数为25%。
核心考点
试题【用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为151.4 】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)由图像可知,在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现生成沉淀,这说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有_________________。
(3)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(请写出规范的解题步骤,计算结果精确到0.1%)
(1)石灰石中碳酸钙的质量
(2)所用盐酸的溶质质量分数
B. 20 g
C. 22g
D. 24g
Na2CO3固体11.4 g,将其配成溶液,再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,使气体全部放出,共收集到4.4 g CO2气体。(结果保留一位小数)
(1)计算纯碱中Na2CO3的质量分数。 (2)求反应后溶液中溶质的质量分数。
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