现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。请计算：（1）生成氧气多少克？（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。

答案

（1）生成氧气的质量为：71.9g--65.5g=6.4g
（2）解：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316　　　　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　　　　6.4g

x=63.2g
反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×

=15.6g
锰元素的质量=63.2g×

+（71.9g-63.2g）×

=27.5g
据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故钾、锰元素的质量比为156:275

核心考点

试题【现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。请计算：（1）生成氧气多少克？（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，再将产生的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：

（1）共产生二氧化碳气体__________g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

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A．28.0g
B．44.8g
C．56.0g
D．78.0g

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某汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：

请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0．1%）

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