题目
题型:四川省中考真题难度:来源:
答案
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98:2=x:0.2g
x=9.8g
所以,该废液中含硫酸的质量分数为:9.8g/100g×100%=9.8%
答:该废液中含硫酸的质量分数为9.8%
核心考点
试题【某研究性学习小组欲测定含硫酸的废液中硫酸的溶质质量分数,做了如下实验:向100g该废液中加入足量的废铁屑,充分反应后,收集到氢气0.2g(假如废液中其他成分不与】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)6.4g草酸钙A完全分解为碳酸钙B和CO时,生成的CO的质量是__________g。
(2)当温度从500℃升至840℃时,为什么碳酸钙的质量保持不变:______________。
(3)试据图计算并推断C的合理化学式____________。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质,转化过程中涉及的反应的化学方程式是_________________。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是_____________________。
(3)计算:
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是__________;
②5000t含氧化铁84%的赤铁矿中,氧化铁的质量是________t;
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁__________t。
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 (精确到0.01)
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)该生铁样品中铁的质量分数?(结果保留一位小数)
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