题目
题型:广东省期末题难度:来源:
(1)产生氢气的质量为_____g。
(2)该生铁样品中铁的质量分数。
(3)反应后的溶液中溶质质量分数。
答案
(2)设样品中铁的质量为X,反应后生成的硫酸亚铁的质量为Y,
Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑
56 152 2
X Y 0.4g
56:2=x:0.4g
解之得X=11.2g
Fe%= ×100%=96.6%
(3) 152:2=Y:0.4g 解之得Y=30.4g
FeSO4%= ×100%=27.4%
核心考点
试题【2002年夏天,湛江市第二中学的课外活动小组来到湛江钢铁厂参观,参观后同学们在老师的指导下,对该厂的一种生铁样品组成进行了检测。在实验室里称取生铁样品11.6g】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生氢气的质量为________ g。
(2)计算该铁合金样品中铁的质量分数(计算结果精确到0.01%)。
[ ]
B.在该反应中,生成水和二氧化碳的分子个数比为3:2
C.该反应是氧化反应
D.若起始时氧气的质量为9.6g,则无CO生成
[ ]
B.反应前后溶液的质量没有发生变化
C.由于每个铝原子置换1个铜离子,所以(94-80)g是生成的铜与反应的铝的质量差
D.反应后溶液的质量减轻了(94-80)g
(1)从以上数据可知,这四次实验中,第_____________次石灰石样品中碳酸钙完全反应.
(2)该石灰石样品碳酸钙的质量分数是多少?
(3)用这种石灰石200克与足量的稀盐酸反应能生成二氧化碳多少克
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