题目
题型:专项题难度:来源:
答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
50g×(1﹣10%) x
=,
x=19.8g
二氧化碳的体积为19.8g÷1.98g/L=10L
设得到沉淀的质量为y.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
19.8g y
=,
y=45g
答:产生二氧化碳10L,得到沉淀45g.
核心考点
试题【含有杂质质量分数为10%的大理石50g跟足量的盐酸反应能产生二氧化碳多少升?(二氧化碳在标准状况下的密度约为1.98g/L)若将产生的二氧化碳全部通入足量的澄清】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)你认为他们测定的是 _________ 合金中铜的质量分数;
(2)求出该合金中铜的质量分数.
(2)钢的类型分为:含碳质量(C%)0.03%~0.3%为低碳钢;0.3%~0.6%为中碳钢;0.6%~2%为高碳钢.假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭,则这种钢属于 _________ .
(3)有同学提出:灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉,灼烧后钢样品质量会减轻.可是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了很多.原因是 _________ .
(1)CaH2中钙元素为+2价,氢元素的化合价为_________.
(2)现有875g氢化钙固体(含CaH296%),与足量水反应可生成多少克氢气?
(2)这种钢样品中铁的质量分数是多少?(精确到0.1%)
(3)有同学提出:在氧气中灼烧钢样品可使碳变为二氧化碳跑掉,灼烧后钢样品质量会减轻.可是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了许多.原因是_________.
(1)理论上每天可生产生石灰(含原杂质)多少吨(假设杂质受热不分解)?
(2)若每吨石灰石以100元的价格买入,制得的生石灰(含杂质)以每吨250元的价格卖出,已知每吨石灰石原料生产的加工费为30元,则该厂每天可获利润多少元?
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