题目
题型：专项题难度：来源：
答案
设与氯化铜溶液反应的铁粉质量为x
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
56 64
x 3.2g
=
x=2.8g
原样品中铁粉的质量=2.8g×2=5.6g
答：原样品中铁粉的质量为5.6g．
核心考点
试题【把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）．若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）在上述实验中，第 _________ 组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全．在第3组实验中， _________ 物质一定剩余．
（3）请你计算该贝壳中碳酸钙的质量分数．
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．
（1）FeSO4中Fe元素的质量分数为_________（精确到0.1%）；_________g FeSO4中含有28gFe．
（2）利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、硫酸、空气等四种物质，经过以下途径可制得硫酸亚铁．
① _________ ；
③ _________ ；
④ _________ ．
（3）若要制得15.2Kg的FeSO4，需要 _________ Kg质量分数为10%的H2SO4与足量的铁反应．
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