题目
题型:专项题难度:来源:
答案
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 53g ×20% z y
x=11.1g
y=11.7g
z=10g
样品中含氯化钠的质量为:30g﹣11.1g=18.9g
所以反应后溶液中溶质氯化钠的质量为:18.9g+11.7g=30.6g
反应后溶液质量为:263g+53g﹣10g=306g反应后溶液中溶质的质量分数为:×100%=10%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
核心考点
试题【某化工厂为测定氯化钠样品的纯度,取30g氯化钠样品(杂质为氯化钙)溶于水配制成263g溶液,再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液,恰好完全反应.求:反应】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)通过计算判断该石灰岩矿石是否具有开采的价值
(1)混合后,所得NaOH溶液的质量分数。
(2)中和反应完毕后,所得溶液中溶质的质量分数。
(1)上表中n的数值为________;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
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