题目
题型：专项题难度：来源：
答案
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 1.5g
x=6.6g设生成6.6g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2160 132
y 6.6g
y=8g赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：
=66.67%答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为66.67%
核心考点
试题【用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品12g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数．】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）生成硫酸亚铁多少克？
（2）反应中共生成氢气 _________ g．
（3）合金中铜的质量分数是多少？（结果保留0.1%）
（1）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应；
（2）秋黄铜合金中铜的质量分数？
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
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