题目
题型:山东省中考真题难度:来源:
(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。
答案
(2)解:反应中生成CO2的质量为:12g+100g+100g -207.6g= 4.4g
设原混合物中 CaCO3的质量为x
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
x = 10g
混合物样品中CaCl2的质量为:12g-10g= 2g
答:原混合物样品中CaCl2的质量为2g。
核心考点
举一反三
(1) 若用8g 氧化铜与足量的一氧化碳反应,能制得铜的质量为多少?
(2)若一氧化碳量不足,制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜,可向反应后所得的固体混合物中加入足量 溶液,充分反应后, (填操作名称)。反应的化学方程式是 。
(1)表中m的值为 ;
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
(1)写出该反应的化学方程式;
(2)求生成的O2质量;
(3)求所得的滤液溶质的质量分数.
将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应,产生气体的质量为0.2g
(1)反应后溶液中溶质MgCl2的质量为______g。
(2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液,当加入的NaOH溶液质量为20g时,恰好完全反应,此时,生成沉淀的质量为 ___ g
(3)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少?
(1)所加氯化钡溶液的溶质质量分数;
(2)原固体混合物中氯化钠的质量。
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