题目
题型:同步题难度:来源:
(2)将反应后的物质过滤,蒸干滤液后得到固体的质量.
答案
(1)由图可知反应生成碳酸钙沉淀的质量是2克,消耗CaCl2溶液的质量是10克.
设CaCl2溶质的质量分数为x Na2CO3溶质的质量分数为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
20gy 10gx 2g
==,
x=22.2%,
y=10.6%
x:y=22.2%:10.6%=111:53
答:CaCl2溶液与Na2CO3溶液中溶质的质量分数之比为111:53;
(2)设反应后生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
100 117
2g z
=,
z=2.34g
剩余氯化钙质量为:(15g﹣10g)× 22.2%=1.11g
蒸干滤液后得到固体的质量为:2.34g+1.11g=3.45(克)
答:蒸干滤液后得到固体的质量为3.45克.(其他解法合理且正确即可)
核心考点
试题【将15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中,并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量,其关系如图所示.请根据题意计算(1)CaCl2溶液】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
从环保角度考虑,请你提出一条合理化建议.
B.FeCO3
C.MgCO3
D.ZnCO3
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 _________ 原因是 _________
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2,说出不用空气的理由:① _________ ;② _________ ;实验中也不能用潮湿的氮气的原因是: _________ .
(4)如用4克氧化铜与碳充分反应,测得石灰水增重1.1克,则氧化铜中氧元素的质量分数为 _________ .
(1)已知硫酸吸收氨气时发生化合反应生成(NH4)2SO4,请写出上述过程中与硫酸有关的反应的化学方程式.
(2)30mL牛奶中共含有多少克氮?
(3)如果蛋白质中含氮16%(质量分数),则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少?(牛奶的密度为1.03g/cm3)
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