题目
题型:上海市模拟题难度:来源:
① 白色沉淀的物质的量 _________mol。
② 样品中碳酸钠的质量 (根据化学方程式计算)。
③ 样品中氢氧化钠的纯度为 ___________。
答案
② 设:样品中Na2CO3为x mol
Na2CO3+Ca(OH)2→ CaCO3↓+2NaOH
1 1
X 0.01
X= 0.01(mol)
m(Na2CO3)= 0.01×106=1.06(g)
③ 89.4%
核心考点
试题【为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度,兴趣小组的同学取样10g,配置成溶液后,滴加澄清石灰水至过量,得到1g白色沉淀。试计算: ① 白色沉淀】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上表中n的数值为 _________ ,
(2)样品中碳酸钙的质量分数,
(3)求盐酸中溶质的质量分数.
(2 )通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装 说明相符( 计算结果精确到0.1% ,下同) 。
(3 )计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)A的化学式为__________ 。
(2)滤出沉淀B,再烘干,称量得10g,则CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少?
B.FeO
C.Cu
D.CuO
(1)100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为 ___________g。
(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?
(3)100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时,消耗稀硫酸的质量为多少克?
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